Один из вариантов - раствор щелочи, например, КОН: 1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи) 2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи) 3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2 4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3 5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом) 6. К3РО4 +КОН- реакции нет т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.
ответ: 28%, 24%, 48%
Дано:
Fe₂(SO₄)₃
Найти:
w(Fe)-?
w(S)-?
w(O)-?
Объяснение:
Находим молярную массу сульфата железа (ІІІ):
M(Fe₂(SO₄)₃) = 2*56 + 3(32+4*16) = 112 + 96 + 192 = 400 г/моль
Возьмем для расчета 1 моль сульфата железа (ІІІ), найдем массу сульфата железа (ІІІ):
m(Fe₂(SO₄)₃) = n*M = 1 моль*400 г/моль = 400 г
Из расчетов видно, что
m(Fe) = 112 г
m(S) = 96 г
m(O) = 192 г
Вычисляем массовые доли элементов:
w(Э) = m(Э)/m(Fe₂(SO₄)₃)
w(Fe) = 112 г/400 г = 0,28 или 28%
w(S) = 96 г/400 г = 0,24 или 24%
w(O) = 192 г/400 г = 0,48 или 48%
ответ: 28%, 24%, 48%
1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи)
2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия
Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи)
3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2
4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3
5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом)
6. К3РО4 +КОН- реакции нет
т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.