1. Это просто n=m/Mr, где n-число г-молей, m - масса вещества, Mr - его молекулярная масса. Смотрим таблицу Дмитрия Ивановича Менделеева: а) Mr(HCl) =1+35,5=36,5(г), n=730/36,5=20моля б) Мr (Fе) =56(г); n=22,4/56=0,4моля в) Mr(Al)=27; n= 810/27=30 молей. С этим ясно? 2.Читай з-н Авогадро: в 1 моле в-ва содержится 6,02х10 в 23 степени молекул. Опять надо знать Mr, где число молей не дано! а) Mr(H2SO4) = 2+32+4Х16=98, 49/98 = 0,5 моля, 0,5х6х10(в23ст) -3х10(в 23 степени ) молекул б) Сахар. С12Н22011. Mr =12х12+22+16х11=342; 1197/342=3,5 моля, а молекул будет: 3,5х6х10(в 23ст) в)в 0,25 молях питьевой соды 0,25х6х10(в 23ст)=1,5х10в 23 степени молекул. Нет проблем? 3.а) Дано: N = 81, 5%, делим на Mr. 81,5/14=6,25 (относительное число атомов) Н = 12, 5%, 12,5/1=12,5. ( относит. число атомов) других элементов нет. У нас N:H=6,25:12,5=1:2 Но формула NH2 не проходит, так как азот трехвалентен.Значит, есть связь N-N, т.е формула N2Н4 (Н2N-NН2 это и есть гидразин) б) тут посложнее записать и объяснить. Но также сначала делим %элемента на его Mr. Получим: n(Mg )= 9,76:24=0,4; n(S)=13,1:32=0,4: n(O)=71,54:16=4,47 n(H)=5,69:1=5,69. Сократим отношения на 0,4 и получим: Mg:S:O:H=1:1:11:14. Простейшая формула МgSO11H14. Раз по условию у нас кристаллогидрат, отделим его сразу - из 14 атомов водорода получится 7 молекул воды, 7 атомов кислорода войдут туда же, их останется 11-7=4; один О возьмет двухвалентный магний, остальные три - шестивалентная сера. И формула (MgO.SO3)х7H2O. Успехов!
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"
а) Mr(HCl) =1+35,5=36,5(г), n=730/36,5=20моля
б) Мr (Fе) =56(г); n=22,4/56=0,4моля
в) Mr(Al)=27; n= 810/27=30 молей. С этим ясно?
2.Читай з-н Авогадро: в 1 моле в-ва содержится 6,02х10 в 23 степени молекул. Опять надо знать Mr, где число молей не дано!
а) Mr(H2SO4) = 2+32+4Х16=98, 49/98 = 0,5 моля, 0,5х6х10(в23ст) -3х10(в 23 степени ) молекул
б) Сахар. С12Н22011. Mr =12х12+22+16х11=342; 1197/342=3,5 моля, а молекул будет: 3,5х6х10(в 23ст)
в)в 0,25 молях питьевой соды 0,25х6х10(в 23ст)=1,5х10в 23 степени молекул. Нет проблем?
3.а) Дано: N = 81, 5%, делим на Mr. 81,5/14=6,25 (относительное число атомов)
Н = 12, 5%, 12,5/1=12,5. ( относит. число атомов)
других элементов нет. У нас N:H=6,25:12,5=1:2
Но формула NH2 не проходит, так как азот трехвалентен.Значит, есть связь N-N, т.е формула N2Н4
(Н2N-NН2 это и есть гидразин)
б) тут посложнее записать и объяснить. Но также сначала делим %элемента на его Mr. Получим:
n(Mg )= 9,76:24=0,4; n(S)=13,1:32=0,4: n(O)=71,54:16=4,47 n(H)=5,69:1=5,69. Сократим отношения на 0,4 и получим:
Mg:S:O:H=1:1:11:14. Простейшая формула МgSO11H14. Раз по условию у нас кристаллогидрат, отделим его сразу - из 14 атомов водорода получится 7 молекул воды, 7 атомов кислорода войдут туда же, их останется 11-7=4; один О возьмет двухвалентный магний, остальные три - шестивалентная сера. И формула (MgO.SO3)х7H2O. Успехов!