При повышении температуры на 10 С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 о С она равна 0,04 моль/ (л∙ч). Какова будет скорость этой реакции при 0 С?
По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
φ(О2)=50%, φ(СО2)=50%
Объяснение:
М(СО, СО2) = 20×2 = 40. Нехай φ(СО) = х, тоді φ(СО2) = 1-х. Складаємо рівняння:
28х + (1-х) 44 = 40
16х = 4
х = 0,25
Отже, об’ємні частки у початковій суміші: φ(СО) = 0,25 або 25 %, тоді φ(СО2) = 1-0,25 = 0,75 або 75 %.
СО +1/2 О2→СО2 (1)
У початковій суміші за об’ємом було: V(CO) = 0,25×200 мл = 50 мл та V(CO2) = 0,75 × 200 мл = 150 мл.
За рівнянням (1) прореагувало 25 мл О2 із 225 мл О2. Отже, надлишок V(O2) = 225 мл – 25 мл = 200 мл. А утворилось згідно з рівнянням (1) 50 мл CO2. Тоді весь об’єм CO2 становить: V(CO2) = 150 мл + 50 мл = 200 мл.
Об’єм новоутвореної суміші газів становитиме: 200 мл + 50 мл + 150 мл = 400 мл.
Тоді в утвореній суміші об’ємні частки газів становитимуть:
φ(О2) = 200/400 = 0,5 або 50%
φ(СО2) = 200/400 = 0,5 або 50%.