При приготовлении 1,5 л концентрированного 20 % раствора натрия бромида студент в подставке в 1250 мл очищенной воды растворил 250,0 г натрия бромида. Профильтровал в штанглас бесцветного стекла и оформил к использованию необходимой этикеткой.

 Рівняня хімічних реакцій:

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

n(CH₄)=V/Vm=10літрів/22.4літрів/моль ≈0.5 моль 

Складаєм пропорцію:

0.5 моль+x  моль = y моль  +

 CH₄+20₂=CO₂+2H₂O

 1 моль +2 моль =1 моль  +

1 моль /0.5 моль =2 моль /x моль  

x=n(O₂)=2 моль ·0.5 моль /1 моль =1 моль

1 моль /0.5 моль =1 моль /y моль 

y=n(CO₂)=1 моль  ·0.5 моль /1 моль =0.5 моль 

V(O₂)=n·Vm=1 моль  ·22.4літрів/ моль =22.4літрів

V(CO₂)=n·Vm=0.5 моль  ·22.4літрів/ моль  =11.2літрів/ моль 

1 - Na2S2O3 + 4Br2 + 10NaOH = 8NaBr + 2Na2SO4 + 5H2O

2S(+2) - 4e = 2S(+6) -4/4 = 1 - окисление - восстановитель

Br2(0) + 2E = 2Br(-)  - 4/2 = 2 - восстановление - окислитель

2 - 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg(0) - 2e = Mg(+2) 8/2=4 окисление - восстановитель

N(+5) + 8e = N(-3) 8/8=1 восстановление - окислитель

3 - Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

 Cu(0) - 2e = Cu(+2) 2/2 =1 окисление - восстановитель

 S(+6) + 2e = S(+4) 2/2=1 восстановление - окислитель

4 - 6K + 4H2SO4 = 3K2SO4 + S + 4H2O

2K(0) - 2e = 2K(+) 6/2=3 окисление - восстановитель

S(+6) + 6e = S(0) 6/ =  восстановление - окислитель