При прокаливании 220 г известняка получено 42 л газа н.у. вычислите массовую долю примесей в этом образце известняка

CaCO3-->(температура)Cao+CO2

U(CO2)=V/V молярный=42 л/22,4 л/моль=1,875 моль

из уравнения U(CaCO3)=U(CO2)=1,875 моль

M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль

m(CaCO3)=M*U=187,5 г

w примесей=m вещества/m техническу

w примесей=187,5 г/220 г= 0,852=85,2 %

CaCO3 = СаО + СО2.

n(CO2)=42/22,4=1,875моль 

1моль-1моль

х моль-1,875моль 

х=1,875моль(CaCO3)

m(CaCO3)=1,875*100=187,5 г

220г-100%

187,5-у

у=85,2%(чистого СaCO3)

100%-85,2%=14,8% примесей