Надеюсь, что 0.15 все-таки в граммах. Произведение растворимости Ks(BaCO3) = 4*10^-10 Молярная масса BaCO3=197.336 г/моль В растворе устанавливается следующее равновесие BaCO3(осадок)=Ba2+ + CO3²⁻ (ионы в растворе) S S По уравнению реакции молярная растворимость BaCO3 равна Ks=S*S=S², S=√Ks=√4*10^-10=0.00002моль/л Формула для расчета потери осадка при промывании m потери= (S*V промывной жидкости*M осадка)/1000= (0.00002моль/л*200мл*197.335г/моль)/1000= 0.0007893=7,893*10^-4г потерь. 0.0007893/0.15*100%=0.5262%
Произведение растворимости Ks(BaCO3) = 4*10^-10
Молярная масса BaCO3=197.336 г/моль
В растворе устанавливается следующее равновесие
BaCO3(осадок)=Ba2+ + CO3²⁻ (ионы в растворе)
S S
По уравнению реакции молярная растворимость BaCO3 равна
Ks=S*S=S², S=√Ks=√4*10^-10=0.00002моль/л
Формула для расчета потери осадка при промывании
m потери= (S*V промывной жидкости*M осадка)/1000=
(0.00002моль/л*200мл*197.335г/моль)/1000= 0.0007893=7,893*10^-4г потерь.
0.0007893/0.15*100%=0.5262%