При проведении качественного анализа при контроле качества полуфабрикатов была проведена реакция, в основе которой лежит окисление альдегидов. напишите уравнение этой реакции (на примере уксусного альдегида) и обоснуйте ее принадлежность к качественным реакциям. определите сколько (г) вступило в реакцию уксусного альдегида, если при анализе образовалось 1,23 г оксида меди (ι).
SO – есть SO₂ (оксид серы IV), есть SO₃ (оксид серы VI). Какой тебе нужен? Не понятно. Во всяком случае: S⁺⁴ O⁻² (SO₂), S⁺⁶O⁻² (SO₃)
PBr – плохо соображаю что это. Бромид фосфора? Если так, то PBr₃ → P⁺³ Br⁻¹
FeO – допустим, что оксид железа II, тогда Fe⁺²O⁻²
SNi – это я понять не могу, так что писать не буду
PbO – оксид свинца II → Pb⁺²O⁻²
AlSO₄ – Al⁺³SO₄⁻² → Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
BaCl – хлорид бария → Ba⁺¹Cl⁻¹
KHCO₃ – гидрокарбонат калия → K⁺H⁺CO₃⁻²
CuSO₄ – сульфат меди II → Cu⁺²SO₄⁻²
Дальше сам
Используя реакцию образования осадка при реакции сульфата натрия со смесью нитратов
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
х г m г
261 г 233 г,
выражаем массу нитрата бария через массу сплава
m(Ba(NO3)2) = 0,89m г
Определяем массовую долю бария в нитрате:
ω(Ba) = M(Ba)/M(Ba(NO3)2) = 137/261 = 0,525
Находим массу бария
m(Ba) = m(Ba(NO3)2) * ω(Ba) = 0,89m * 0,525 = 0,47m
Находим массовую долю магния в сплаве:
ω(Mg) = (m(спл) - m(Ba))/m(спл) = (m - 0,47m)/m = 0,53 или 53%
ответ: 53%