При растворении сплава аллюминия и магния массой 4,5 грамма в соляной кислоте, выделилось 5,04 литра водорода найти массовую долю аллюминия в сплаве

Уравнения реакций:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Mg +2HCl = MgCl2 + H2

Через х обозначаем массу Al, тогда масса Mg - (4.5-x), количество вещества n(Al)=x/27, n(Mg)=(4.5-x)/24.3

по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с Al n1(H2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(H2)=n(Mg)=(4.5-x)/24.3

Для н.у. V=n*Vm , тогда

V1(H2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x.

V2(H2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x

V1 + V2 = 5.04 л.

1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04

0,3215x = 0.8916

x = 2.7732 гр

w%(Al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %