Реакция разложения CO₂ обратна реакции образования: CO₂ ⇄ C + O₂ Поэтому теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком. (Тут есть нюанс. Стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. В задаче же прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает реакция. По умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное)
ΔH = + 196,7 кДж / 0,5 моль (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту) ΔHf = -196,7 кДж / 0,5 моль (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила теплоту) Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем: ΔHf,m = - 196,7 кДж / 0.5 моль = - 393,4 кДж/моль
CO₂ ⇄ C + O₂
Поэтому теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком.
(Тут есть нюанс. Стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. В задаче же прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает реакция. По умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное)
ΔH = + 196,7 кДж / 0,5 моль (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту)
ΔHf = -196,7 кДж / 0,5 моль (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила теплоту)
Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем:
ΔHf,m = - 196,7 кДж / 0.5 моль = - 393,4 кДж/моль