При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (lv), который пропустили через известковую воду (взята в избытке). при этом образовался осадок 2,5 г. рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции

  х моль  25 моль

Ca(OH)2 + CO2   = CaCO3 (осадок, стрелка вниз) + H2O

                    1 моль    1 моль

2,5 кг = 2500 г

n = m/M

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 2500 г / 100 г/моль = 25 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 25 моль

 х моль                  25 моль

MgCO3 = MgO + CO2

1 моль                 1 моль

х = 25

1     1

х = 25

n(MgCO3) = 25 моль

m = n*M

M(MgCO3) = 84 г/моль

m(MgCO3) = 25 моль * 84 г/моль = 2100 г = 2,1 кг

ответ: 2,1 кг