При сгорании 4.48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 17.92 л. CO2 и 0.0108 л. H20 . Относительная плотность вещества по фтороводороду составляет 2.7 . Это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра , а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода установить формулу вещества
Объяснение:
Al (NO3) 3 - сіль, утворена слабкою основою і сильною кислотою, гідроліз буде проходити в три ступені по катіону:
I ступінь Al(3+) + H2O ⇄AlOH(2+) + H(+)
Al (NO3) 3 + H2O ⇄ AlOH (NO3) 2 + HNO3
II cтупінь AlOH(+) + H2O ⇄ Al (OH)2(+) + H(+)
AlOH (NO3) 2 + H2O ⇄ Al (OH) 2NO3 + HNO3
III ступінь Al (OH)3(+) + H2O ⇄ Al (OH)3 + H⁺(+)
Al (OH)2NO3 + H2O ⇄Al (OH)3 + HNO3
рН <7, середовище кисле.
CuCl2
Гідролізується по катіону. Рівняння гідролізу має наступний вигляд:
І ступінь гідролізу :
СuCl2 = Cu(2 +) + 2Cl(- )
Cu(2 +) + HOH = (COH)( +) + H (+ )
Cu(2 +) + 2Cl(- ) + HOH = (CuOH)( +) + 2Cl(-) + H(+ )
CuCl2 + HOH = CuOHCl + HCl
При розведенні розчину можлива друга ступінь гідролізу:
СuOHCl = (CuOH) (+) + Cl(- )
(CuOH)( + ) + HOH = Cu (OH)2 + H( + )
(CuOH) (+) + Cl()- + HOH = Cu (OH) 2 + HCl
середовище кисле
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение: