При сгорании алкана массой 4,4г образовался оксид углерода(IV) объемом 6,72дм3 и вода массой 7.2г. Относительная плотность по водороду равна 22.Найти молекулярную формулу вещества

M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда 
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.--  двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅

При сжигании пирита образуется сернистый газ
3,6г                 хг
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
480                512
х=3,6*512/480=3,84 грамма (количество его 3,84/64=0,06 моль)
найдем количества других веществ
хромата калия 38,8*0,2=7,76 грамм(количество 7,76/194=0,04 моль)
серной кислоты 61,2*0,064=3,9168 г) (количество 3,9168/98=0,04 моль)
при пропускании газа через раствор происходит окислительно-восстановительная реакция, газ в избытке, хромат и кислота в недостатке
по хромату считаем, что получится
0,04 моль                                 хг              уг
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 2H2O
2 моль                                        348г      296г
масса сульфата калия 0,04*348/2=6,96г
масса сульфата хрома
0,04*296/2=5,92г
Масса раствора =сернистый газ+кислота+хромат
3,84+38,8+61,2=103,84г
концентрация сульфата калия 6,96/103,84*100%=6,7%
концентрация сульфата хрома=5,92/103,84*100%=5,7%
газ расходуется не весь, но концентрацию его в жидкости не считают