При сгорании простого вещества, образованного атомами элемента II группы, массой 8 г образовалось 11,2 г его оксида. 1. Установите химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите уравнения реакций установленного оксида с: водой, оксидом серы (IV).
5. Вычислите, какому количеству вещества соответствует 16 г этого оксида.
в общем, зырь, Евка:
1) Э + О = ЭО
Mr = x+16 г/моль
8(х+16)=11,2х
8х+128=11,2х
3,2х=128
х=40
Кальций; СаО
2)оксид кальция СаО белого цвета – твердые вещества
3)Дано:
СаО
Найти:
W(O)
Решение
Mr(СаО) = 40+16=56 г/моль
W(О)= Ar(O)/Mr(CaO)=16/56=28,57% (вроде так)
4) CaO + 2H2O = Ca(OH)2
CaO + SO2 = CaSO3
5) не знаю
Объяснение: