При сгорании вещества А массой 1,53 г образовалось 672 мл углекислого газа (н.у.), 360 мг воды и 0,81 г бромоводорода. Известно, что вещество А можно получить по реакции гидрогалогенирования из вещества Б. На основании данных условия задачи установите молекулярную и структурную формулы веществ А и Б.
1.n₁(Ca)=0,038моль
2.m(H₂)=38,88г. m(O₂)=311,04г.
3. n₁(O₂)=0,125моль
4. m(P₂O₅)=11,36г.
5. n₁(CO₂)=0,25моль
6. m(MgO)=60г.
Объяснение:
1.Дано:
m(Ca)=3г.
m(O₂)-?
1. Молярная масса кальция:
M(Ca)=40г./моль
2. Количество вещества кальция в 3г.:
n₁(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=3г.÷40г./моль=0,075моль
3. 2Ca+O₂=2CaO
по уравнению реакции:
n(Ca)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Ca)=0,075моль n₁(O₂)=0,038моль
4. Молярная масса кислорода и его масса количеством вещества 0,038моль:
M(O₂)=32г.моль
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)=0,038мольx32г./моль=1,216г.
2.
Дано:
(H₂O)=350г.
m(H₂)-?(O₂)-?
1. Молярная масса воды:
M(H₂O)=18г./моль
2. Количество вещества воды в 350г.:
n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=350г.÷18г./моль=19,44моль
3. 2H₂+O₂=2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂O)=2моль, n(H₂)=2моль, n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂O)=19,44моль n₁(H₂)=19,44моль, n₁(O₂)=9,72моль
4. Молярная масса водорода и кислорода и их массы соответственно количеством вещества 19,44моль и 9,72моль моль:
M(H₂)=2г./моль
M(O₂)=32г./моль
m(H₂)=n₁(H₂)xM(H₂)=19,44мольx2г./моль=38,88г.
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)=9,72мольx32г./моль=311,04г.
3.
Дано:
m(HgO)=54,3г.
n(O₂)-?
1. Молярная масса оксида ртути:
M(HgO)=201+16=217г./моль
2. Количество вещества оксида ртути в 54,3г.:
n₁(HgO)=m(HgO)÷M(HgO)=54,3г.÷217г./моль=0,25моль
3. 2HgO=2Hg+O₂
по уравнению реакции:
n(HgO)=2моль, n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂O)=0,25моль n₁(O₂)=0,125моль
4.
Дано:
m(P)=4,53г.
m(P₂O₅)-?
1. Молярная масса фосфора:
M(P)=31г./моль
2. Количество вещества фосфора в 4,53г.:
n₁(P)=m(P)÷M(P)=4,53г.÷31г./моль=0,15моль
3. 4P+5O₂=2P₂O₅
по уравнению реакции:
n(P)=4моль n(P₂O₅)=2моль
по условию задачи:
n₁(P)=0,15моль n₁(P₂O₅)=0,08моль
4. Молярная масса оксида фосфора(V) и его масса количеством вещества 0,08моль:
M(P₂O₅)=2x31+5x16=142г./моль
m(P₂O₅)=n₁(P₂O₅)xM(P₂O₅)=0,08мольx142г./моль=11,36г.
5.
Дано:
m(C)=3г.
n(CO₂)-?
1. Молярная масса углерода:
M(C)=12г./моль
2. Количество вещества углерода в 3г.:
n₁(C)=m(C)÷M(C)=3г.÷12г./моль=0,25моль
3. C+O₂=CO₂
по уравнению реакции:
n(C)=1моль, n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(C)=0,25моль n₁(CO₂)=0,25моль
6.
Дано:
n(Mg)=1,5моль
m(MgO)-?
1. 2Mg+O₂=2MgO
по уравнению реакции:
n(Mg)=2моль, n(MgO)=2моль
по условию задачи:
n₁(Mg)=1,5моль, n₁(MgO)=1,5моль
2. Молярная масса оксида магния и его масса количеством вещества 1,5моль:
M(MgO)=24+16=40г./моль
m(MgO)=n₁(MgO)xM(MgO)=1,5мольx40г./моль=60г.
Объяснение:
3Y + G = 2A + 2D; Дельта H > 0
(газ) (газ) (газ)
Посчитаем количество молей веществ до и после реакции:если все в газовой фазе, то до и после по 4 моль, значит при повышении давления не должно ничего меняться. Ну а если G твердая фаза, то условие будет выполняться. 3 моль до реакции и 4 после реакции. При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там меньше молей газообразного вещества, исходя из принципа Ле Шателье
Поскольку значение ΔН больше нуля, значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты. При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной (соответственно – экзотермической) реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться и разогревать систему
Уменьшение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции
υ1 = υ2
В уравнении закона действия масс для гетерогенной реакции концентрация твердой фазы не учитывается.
υ1 (прямой реакции) = k1 [Y]3
υ2 (обратной реакции) = k2 [А]2[D]2
k1 [Y]3 [G]=k2 [А]2[D]2
Kp = k1/k2 = k1 [Y]3/ k2 [А]2[D]2 – константа равновесия