При синтезе Глюкозы Бутлерова использовали вещество содержащее 108 sp2 гибридных орбиталей Определить объем углекислого газа образующегося при горении моосахарида
1) Ложно, т.к. молекулярную кристаллическую решётку имеют вещества НЕ только с ковалентной полярной химической связью (в том числе и с неполярной).
2) Верно: Вещества с атомной кристаллической решёткой обладают высокой твёрдостью - следует из свойств атомной кр.решетки.
3) Верно: Вид химической связи в металлах – металлическая (думаю, в целом понятно, почему, ведь это следут не только из свойств, но и из названия..).
4) Ложно, т.к. ионные вещества - преимущественно соли, поэтому НЕ ВСЕ хорошо растворяются в воде (из-за существования нерастворимых солей).
5) Верно: Все вещества с металлической кристаллической решёткой могут иметь как низкую, так и высокую температуру плавления; такими веществами чаще всего являются металлы, а металлы существуют с высокой температурой плавления (медь, алюминий и т.д..) и с низкой (пример: сплав Вуду).
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. Следовательно, в результате диссоциации в растворе появляются ионы. Если рассматривать взаимодействие веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации, то уравнения следует писать не в молекулярной, а в ионной форме. Но не всегда между собой взаимодействуют электролиты. Мы, как правило, записываем уравнение реакции между веществами в молекулярной форме, а затем если это требуется то расписываем это уравнение в полной ионной форме, а затем в сокращенной ионной форме. В сокращенной ионной форме выражена сущность происшедшего процесса. Написать уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария. Молекулярное полное уравнение: H₂SO₄ + BaCl₂= 2HCl + BaSO₄ осадок Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы: 2H⁺+SO₄²⁻ + Ba²⁺+2Cl⁻= 2H⁺+2Cl⁻ + BaSO₄ осадок Сокращенное уравнение реакции: SO₄²⁻ + Ba²⁺= BaSO₄ осадок Другой пример, написать уравнение реакции гидроксида алюминия с серной кислотой. Молекулярное полное уравнение: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы: 2Al(OH)₃ +6H⁺+ 3SO₄²⁺ = 2Al³⁺+3SO₄²⁻ + 6H₂O Сокращенное уравнение реакции: 2Al(OH)₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺⁻ + 6H₂O
(1) и (4)
Объяснение:
1) Ложно, т.к. молекулярную кристаллическую решётку имеют вещества НЕ только с ковалентной полярной химической связью (в том числе и с неполярной).
2) Верно: Вещества с атомной кристаллической решёткой обладают высокой твёрдостью - следует из свойств атомной кр.решетки.
3) Верно: Вид химической связи в металлах – металлическая (думаю, в целом понятно, почему, ведь это следут не только из свойств, но и из названия..).
4) Ложно, т.к. ионные вещества - преимущественно соли, поэтому НЕ ВСЕ хорошо растворяются в воде (из-за существования нерастворимых солей).
5) Верно: Все вещества с металлической кристаллической решёткой могут иметь как низкую, так и высокую температуру плавления; такими веществами чаще всего являются металлы, а металлы существуют с высокой температурой плавления (медь, алюминий и т.д..) и с низкой (пример: сплав Вуду).
Написать уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария.
Молекулярное полное уравнение:
H₂SO₄ + BaCl₂= 2HCl + BaSO₄ осадок
Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы:
2H⁺+SO₄²⁻ + Ba²⁺+2Cl⁻= 2H⁺+2Cl⁻ + BaSO₄ осадок
Сокращенное уравнение реакции:
SO₄²⁻ + Ba²⁺= BaSO₄ осадок
Другой пример, написать уравнение реакции гидроксида алюминия с серной кислотой.
Молекулярное полное уравнение:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы: 2Al(OH)₃ +6H⁺+ 3SO₄²⁺ = 2Al³⁺+3SO₄²⁻ + 6H₂O
Сокращенное уравнение реакции:
2Al(OH)₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺⁻ + 6H₂O