При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(2)выпал осадок массой 11.8 г.найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10% потребовавшегося для реакции.
2NaOH + CuSO4 --> Cu(OH)2 + Na2SO4 n(Cu(OH)2)= 11.8/(64+(16+1)*2)= 0.12 моль n(NaOH)=2*n(Cu(OH)2)= 0.12*2=0.24 моль m(NaOH)= 0.24*(23+16+1)= 9,6 г 9,6 г --- 10% х г 100% х = 9,6*100/10 = 96 г р-ра щелочи необходимо
n(Cu(OH)2)= 11.8/(64+(16+1)*2)= 0.12 моль
n(NaOH)=2*n(Cu(OH)2)= 0.12*2=0.24 моль
m(NaOH)= 0.24*(23+16+1)= 9,6 г
9,6 г --- 10%
х г 100%
х = 9,6*100/10 = 96 г р-ра щелочи необходимо