При спалюванні газу масою 1.5 г утворилося 4.4 г карбон(4) оксид та 2.7 г води. густина газу дорівнює 1.34 г/л. визначте молекулярну формулу газу й обчисліть об'єм кисню, який витратиться на спалювання 10 л цього газу ​

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O₂ = xCO₂ + (y/2)H₂O

n(CO₂)=26,88/22,4=1,2 моль
n(H₂O)=16,2/18=1,8 моль
C:H=1,2:1,8*2=2:3
[C₂H₃] - простейшая формула
М(С₂Н₃)=27 г/моль
количество фрагментов
n(C₂H₃)=16,2/27=0,6 моль

0,6 (C₂H₃):1,2 (CO₂):3,6(H₂O)
z=0

C₄H₆ + 3,5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

Судя по химическим свойствам, в веществе нет этиленового и ацетиленового атомов водорода. Имеется кратная связь.
Это может быть бутин-2

CH₃-C≡C-CH₃ + H₂O → CH₃-C-CH₂-CH₃
                                                II
                                                O

V(C₂H₂)=26,88л.
m₁(C₆H₆)=27,3г.
Vm=22,4л./моль

ω%(выходда от теорет. возм.)-?
1. 3C₂H₂→C₆H₆
2. n(C₂H₂)=V(C₂H₂)xVm=26,88л.х22,4л./моль=1,2моль
3. По уравнению реакции из 3моль образуется 1моль бензола, значит из 1,2моль образуется 0,4моль
4. Определим массу бензола количеством вещества 0,4моль(это будет теоретический выход):
M(C₆H₆)=12x6+6=78г./моль
m(C₆H₆)=n(C₆H₆)xM(C₆H₆)=0,4мольх78г./моль=31,2г.
5. Определим массовую долю выхода бензола от теоретического возможного:
ω%=m₁[(C₆H₆)÷m₂(C₆H₆)]х100%=(27,3г.÷31,2г.)×100%=87,5%
6. ответ: выход бензола от теоретического возможного составляет 87,5%