ТЕОРИЯ: Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты бывают: I - бескислородные (HCl, H₂S, HBr) - кислородосодержащие (H₃PO₄, HNO₃) II - одноосновные (HCl, HNO₃) - двухосновные (H₂S, H₂SO₄) - трехосновные (H₃PO₄) III - растворимые (H₂SO₄, H₂S, HNO₃) - нерастворимые (H₂SiO₃) IV - летучие (H₂S, HCl, HNO₃) - нелетучие (H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄) V - сильные (H₂SO₄, HCl, HNO₃) - слабые (H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃) VI - стабильные (H₂SO₄, H₃PO₄, HCl) - нестабильные (H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ: 1. кислота + металл (до H₂) = соль + водород (H₂SO₄ конц. и HNO₃ - исключения) Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Cu + H₃PO₄ ≠ 2. кислота + основный оксид = растворимая соль + вода 2H₃PO₄ + 3BaO = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O 3. кислота + основание = соль + вода 3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O 4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ) 2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl 5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются H₂CO₃ ⇄ CO₂↑ + H₂O H₂SO₃ ⇄ SO₂↑ + H₂O H₂SiO₃ ⇄ SiO₂↓ + H₂O
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ: 1. Бескислородные получают реакцией синтеза простых веществ: H₂ + F₂ = 2HF H₂ + S = H₂S 2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде: Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃
СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка. - средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuSO₄ - сульфат меди) - кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция, NaH₂PO₄ - дигидроортофосфат натрия) - основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. ( AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия, (CuOH)₂CO₃ - дигидроксокарбонат меди) - двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов. (KCr(SO₄)₂ - сульфат калия хрома, KAl(SO₄)₂ - сульфат калия алюминия) - смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя. ( Ca(OCl)Cl - хлорид гипохлорид кальция, Fe(NO₃)SO₄ - сульфат нитрат железа (III) ) - комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образована по донорно-акцептоному механизму. ( Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ 1. соль + кислота = другая соль + другая кислота (если образуется осадок или газ) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O 2. соль + щелочь = другая соль + другая щелочь (если образуется осадок или газ) CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓ 3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок) AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓ 4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (металлы до Mg не брать! они взаимодействуют с водой, не с солью) FeSO₄ + Cu ≠ CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu 5. некоторые соли при нагревании разлагаются: а) карбонаты: BaCO₃ = CO₂ + BaO MnCO₃ = CO₂ + MnO б) соли аммония: NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли в) разлагаются все нитраты: - до Mg = нитрит + O₂ Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂ - от Mg до Cu = оксид металла + NO₂ + O₂ 2Fe(NO₃)₂ = 2FeO = 4NO₂ + O₂ - после Cu = металл + NO₂ + O₂ 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
а) СuO + HCl = CuCl₂ + H₂O
б) Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂↑
в) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
г) Ag + HCl ≠
2. Mr (CrO) = 52 + 16 = 68
ω (Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO) * 100% = 52 * 1 / 68 * 100% = 76%
Mr (CrO₃) = 52 + 16*3 = 100
ω (Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO₃) * 100% = 52 * 1 / 100 * 100% = 52%
ответ: богаче будет CrO
3.
Сульфат алюминия - Al₂(SO₄)₃
Гидрокарбонат натрия - NaHCO₃
Дигидроортофосфат натрия - NaH₂PO₄
Хлорид магния - MgCl₂
Гидроортофосфат лития - Li₂HPO₄
ТЕОРИЯ:
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты бывают:
I - бескислородные (HCl, H₂S, HBr)
- кислородосодержащие (H₃PO₄, HNO₃)
II - одноосновные (HCl, HNO₃)
- двухосновные (H₂S, H₂SO₄)
- трехосновные (H₃PO₄)
III - растворимые (H₂SO₄, H₂S, HNO₃)
- нерастворимые (H₂SiO₃)
IV - летучие (H₂S, HCl, HNO₃)
- нелетучие (H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄)
V - сильные (H₂SO₄, HCl, HNO₃)
- слабые (H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃)
VI - стабильные (H₂SO₄, H₃PO₄, HCl)
- нестабильные (H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:
1. кислота + металл (до H₂) = соль + водород (H₂SO₄ конц. и HNO₃ - исключения)
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Cu + H₃PO₄ ≠
2. кислота + основный оксид = растворимая соль + вода
2H₃PO₄ + 3BaO = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
3. кислота + основание = соль + вода
3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ)
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются
H₂CO₃ ⇄ CO₂↑ + H₂O
H₂SO₃ ⇄ SO₂↑ + H₂O
H₂SiO₃ ⇄ SiO₂↓ + H₂O
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ:
1. Бескислородные получают реакцией синтеза простых веществ:
H₂ + F₂ = 2HF
H₂ + S = H₂S
2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде:
Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃
СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
- средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuSO₄ - сульфат меди)
- кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция, NaH₂PO₄ - дигидроортофосфат натрия)
- основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. ( AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия, (CuOH)₂CO₃ - дигидроксокарбонат меди)
- двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов. (KCr(SO₄)₂ - сульфат калия хрома, KAl(SO₄)₂ - сульфат калия алюминия)
- смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя. ( Ca(OCl)Cl - хлорид гипохлорид кальция, Fe(NO₃)SO₄ - сульфат нитрат железа (III) )
- комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образована по донорно-акцептоному механизму. ( Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
1. соль + кислота = другая соль + другая кислота (если образуется осадок или газ)
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O
2. соль + щелочь = другая соль + другая щелочь (если образуется осадок или газ)
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓
3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок)
AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓
4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (металлы до Mg не брать! они взаимодействуют с водой, не с солью)
FeSO₄ + Cu ≠
CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
5. некоторые соли при нагревании разлагаются:
а) карбонаты:
BaCO₃ = CO₂ + BaO
MnCO₃ = CO₂ + MnO
б) соли аммония:
NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли
в) разлагаются все нитраты:
- до Mg = нитрит + O₂
Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂
- от Mg до Cu = оксид металла + NO₂ + O₂
2Fe(NO₃)₂ = 2FeO = 4NO₂ + O₂
- после Cu = металл + NO₂ + O₂
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
Fe(0) + Cl(0) -> Fe(+3)Cl(-)
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl. ( хлорид железа(3), гидроксид натрия, гидроксид железа(3), хлорид натрия)
Fe(+3)Cl(-) + Na(+)O(-2)H(+) -> Fe(+3)O(-2)H(+) + Na(+)Cl(-)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O. (гидроксид железа(3), серная кислота, сульфат железа(3), вода
Fe(+3)O(-2)H(+) + H(+)S(+6)O(-2) -> Fe(+3)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)
Fe2(SO4)3 + 2Al -> Al2(SO4)3 +2 Fe. (сульфат железа(3), алюминий, сульфат алюминия, железо)
Fe(+3)S(+6)O(-2) + Al(0) -> Al(+3)S(+6)O(-2) + Fe(0)
3Fe + 2O2 -> Fe3O4. ( железо, кислород, оксид железа)
Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O (оксид железа, водород, железо, вода)