При спалюванні органічної речовини масою 9,2 г утворились вуглекислий газ об’ємом 8,96 л і вода об’ємом 10,8 мл. відносна густина парів цієї речовини за воднем дорівнює 23. виведіть молекулярну формулу речовини. а. с2н6о b. с2н4о c. с2н6о2 d. с2н6

n(CO2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль => n(C) = 0,4 моль

У тебя здесь опечатка с водой. Возможно 10,8 г, а не 10,8 мл, потому что получается очень маленькие числа, которые не подходят по условию. Если взять массу, то всё идеально.

n(H2O) = 10,8 г /18 г/моль = 0,6 моль => n(H) = 1,2 моль

m(O) = 9,2 г - (0,4*12г + 1,2г) = 3,2 г

n(O) = 3,2 / 16 г/моль = 0,2 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 1,2 : 0,2 = 2 : 6: 1

C2H6O или C2H5OH - искомая формула.

Mr(Органического вещества) = 23 * 2 = 46 г/моль

Mr(С2H5OH) = 12*2 + 16 + 6 = 46 г/моль

Mr(C2H5OH) = Mr (Органического вещества), значит мы сделали все правильно.

ответ: а