При спалюванні пентану утворився вуглекислий газ об’ємом 60 л. які об’єми вихідних речовин вступили в реакцію?

Объяснение:

 Х г                      Х моль              Х г                      8 г

   Zn         +        H2SO4      =       ZnSO4       +       H2

n=1 моль            n=1 моль           n=1 моль               n=1 моль

М=65 г/моль                             М=161 г/моль         М=2 г/моль

m=65 г                                       m=161 г                    m=2 г

Х г   Zn    -    8 г   H2

65 г  Zn   -   2 г   Н2

m(Zn) = 65 * 8 / 2 = 260 г

Х моль   H2SO4    -   8 г   Н2

1 моль    H2SO4    -   2 г   Н2

n(H2SO4) = 1 * 8 / 2 = 4 моль

Х г    ZnSO4    -    8 г   Н2

161 г   ZnSO4    -   2 г   Н2

m(ZnSO4) = 161 * 8 / 2 = 644 г

Объяснение:

Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.

    5 моль      15 моль     5 моль                  3 моль

    H3PO4   +  3KOH   = K3PO4   +  H2O  +  KOH (в остатке)

Сразу  обратим  внимание  на  количество  вещества  реагентов: гидроксида  калия  взято  18 моль, в реакцию  вступит  15 моль, потому  3 моль  гидроксида  калия  останется  в  растворе  после  окончания реакции.  Масса  КОН  составит  56  г/моль х 3 моль = 168 г

Ортофосфат  калия  после  реакции  будет  в растворе  в количестве 5 моль.  Молярная  масса  ортофосфата  калия  212 г/моль  и масса  соли в растворе  212 г/моль  х 5 моль =  1060 г.  Реакция среды  раствора  после  реакции  будет  щелочной  рН > 7-8.  В  остатке  щелочь  КОН, кроме того  сама  соль  в результате  гидролиза  образует ионы ОН(-)