При спалюванні вуглеводню масою 2,1 г утворилося 6,6 г вуглекислого газу і 2,7 г води. Густина пари речовини за азотом становить 1,5. Знайдіть молекулярну формулу речовини нужно решить.
Алюміній ( латів.Aluminium , відalumen - галун ) - хімічний елемент III грн. періодічної системи, атомний номер 13 , атомна маса 26,98154 . Сріблясто- Білий метал , легкий , пластичний , Із високим електропровідністю , tпл = 660 ° З.Хімічноактивний ( Надворі покрівається захісноїоксідной плівкою ) . За пошіреності у природі займає Третє місце серед ЕЛЕМЕНТІВ и 1 - е серед металів ( 8,8 % від безлічі земної кору ) . За електропровідності алюміній - на 4 - му місці , поступившись позбав сріблу ( воно первом місці ) , МІДІ золоту, Що з дешевізні алюмінію має величезне практичного значення. Алюмінію ще больше , чем заліза , й у 350 разів больше , чем МІДІ , цинку , хрому , олова и свинцю разом узятіх . Его щільність дорівнює Всього 2,7 * 103 > кг/м3. Алюміній має гратігранецентрірованного куба , стійкій при високих температурах від - 269 ° З до точки плавлення ( 660 ° З) . Теплопровідність ставити прі24 ° С 2,37 Втсм -1> К- 1.Електросопротівленіе алюмінію вісокої чистоти (99,99 %) при 20 ° С становіть2 ,654810 - 8 > Омм , чі 65 % електроопору міжнародного еталона зотожженной міді.Відображувальна здатність полірованої поверхні ставити прежде 90 %.
ответ: Fe₃O₄
Дано:
ω(Fe) =72.36%
ω(O) = 27.64%
Найти:
Формула - ?
Объяснение:
Для расчетов возьмем 100 г минерала, тогда массовые доли (в %) будут соответствовать массам атомам, входящих в состав минерала.
Находим соотношение атомов. Для этого массу каждого элемента делим на его молярную массу:
Fe:O = 72,36/56:27,64/16 = 1,2921:1,7275
Разделим каждое число на наименьшее, т.е. на 1,2921
Fe:O = 1:1,337
Приведем дробное число к целому, умножив первое и второе на 3
Fe:O = 3:4
Искомая формула вещества - Fe₃O₄
ответ: Fe₃O₄