При сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г co2 и 0,54 г h2o, плотность паров вещества по водороду 90. установите истинную формулу вещества

Объяснение:

При сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г CO2 и 0,54 г H2O, плотность паров вещества по водороду 90. Установите истинную формулу вещества

 Относительная  молекулярная  масса  вещества  равна  180.  Тогда 0,9 г этого  вещества   составляют 0,005 моль.

n(CО2) = 1,32 г : 12 г/моль = 0,03 моль  

n(Н2О) = 0,54 г : 18 г/моль = 0,03 моль

Сопоставим  количество  сгоревшего  вещества  и  количество  продуктов  горения  

   1 моль            6 моль   6 моль

     Х   + О2  =   6СО2  +  6 Н2О  

Значит  в  составе  вещества  6 атомов  углерода  и 12 атомов  водорода.  Но  формульная  масса  С6Н12  это  только  84,  значит  в состав  вещества  входит  кислород   и не один  атом.

Что-то  это вам  напоминает?  А если  добавить  и относительную  молекулярную  массу  180?   Конечно, это  уравнение  окисления  глюкозы:    С6Н12О6  +  6О2  =  6СО2  +  6Н2О  

  Истинная  формула  С6Н12О6