При сжигании 31.2г углеводорода было получено 53,76,8 л (н.у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Определить формулу вещества, если относительная плотность углеводорода по кислороду 2.44
Обозначим искомый элемент за X. Так как он стоит в 5А группе и имеет наибольшую степень окисления (+5), то его оксид будет иметь вид X2O5.
Найти массовую долю можно по формуле: ω = m / M * 100% (m - молярная масса элемента в молекуле, M - молярная масса вещества) Имея молярную массу кислорода и его массовую долю, найдём молярную массу вещества: M = m / ω * 100% = 16 г/моль * 5 / 56,1% * 100% = 142 г/моль Теперь можно найти молярную массу X. На 2 атома приходится M - m(O) = 142 г/моль - 16 * 5 г/моль = 62 г/моль, а значит, на 1 атом - 62 г/моль / 2 = 31 г/моль. Такую молярную массу имеет фосфор.
) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов.
3) Максимальная валентность 7 - у йода.
У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5
4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция
2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O
Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.
Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.
1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г.
M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102
M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27
Этот элемент - алюминий.
Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.
Найти массовую долю можно по формуле: ω = m / M * 100% (m - молярная масса элемента в молекуле, M - молярная масса вещества)
Имея молярную массу кислорода и его массовую долю, найдём молярную массу вещества:
M = m / ω * 100% = 16 г/моль * 5 / 56,1% * 100% = 142 г/моль
Теперь можно найти молярную массу X. На 2 атома приходится M - m(O) = 142 г/моль - 16 * 5 г/моль = 62 г/моль, а значит, на 1 атом - 62 г/моль / 2 = 31 г/моль. Такую молярную массу имеет фосфор.
ответ: фосфор.