При сжигании алкана количеством вещества 1 моль образуется на 112л меньший объем углекислого газа, чем объем кислорода, расходуемой при этом (н.у.). Найдите формулу соединения. Укажите класс соединения и назовите ее.
1. Для того, чтобы образовался осадок CaCO₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания CO₂ растворе выполнялось соотношение [Ca²⁺][CO₃²⁻] > ПР(CaCO₃). Концентрация Ca²⁺ в растворе достаточно велика. Но ионов CO₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие CO₂ + H₂O ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается меньше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. осадок не образуется. В растворе Ca(OH)₂ имеется достаточная концентрация ионов Ca²⁺. Но, кроме того, в растворе Ca(OH)₂ имеются ионы ОН⁻, которые полностью смещают равновесие (*) в сторону образования ионов CO₃²⁻. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается больше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. образуется осадок.
2. Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓ (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов OH⁻) Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (в избытке горячего концентрированного раствора щелочи происходит реакция Mg(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Mg(OH)₄]²⁻) Сначала Be²⁺ + 2OH⁻ = Be(OH)₂↓, затем Be(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻ ( суммарно Be²⁺ + 4OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻)
составляем уравнение реакций и решаем задачи 977 СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1 моль 2 моль 1 объем 2 объема (кислорода в 2 раза больше по объему) V(O2) = 2*977л = 1954л
12л 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2моль 7моль 2 объема 7 объемов (кислорода в 3,5 раза больше V(O2) = 12 * 3.5 =42л
1. Для того, чтобы образовался осадок CaCO₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания CO₂ растворе выполнялось соотношение [Ca²⁺][CO₃²⁻] > ПР(CaCO₃). Концентрация Ca²⁺ в растворе достаточно велика. Но ионов CO₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие CO₂ + H₂O ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается меньше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. осадок не образуется.
В растворе Ca(OH)₂ имеется достаточная концентрация ионов Ca²⁺. Но, кроме того, в растворе Ca(OH)₂ имеются ионы ОН⁻, которые полностью смещают равновесие (*) в сторону образования ионов CO₃²⁻. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается больше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. образуется осадок.
2. Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓ (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов OH⁻)
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (в избытке горячего концентрированного раствора щелочи происходит реакция Mg(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Mg(OH)₄]²⁻)
Сначала Be²⁺ + 2OH⁻ = Be(OH)₂↓, затем Be(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻ ( суммарно Be²⁺ + 4OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻)
V(CH4) = 1000л * 0.977 = 977л
V(C2H6) = 1000 * 0.012 = 12л
V(C3H8) = 1000 * 0.011 = 11л
составляем уравнение реакций и решаем задачи
977
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 моль 2 моль
1 объем 2 объема (кислорода в 2 раза больше по объему)
V(O2) = 2*977л = 1954л
12л
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2моль 7моль
2 объема 7 объемов (кислорода в 3,5 раза больше
V(O2) = 12 * 3.5 =42л
11л
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
1 моль 5моль
1объем 5 объемов (кислорода в 5 раз больше)
V(O2) = 11 * 5 = 55
итого объем кислорода = 1954 + 42 + 55 =2051