Ьпри тем-
аллизуется
растворе.
смеры рас-
цель работы состоит в приготовлении раствора с заданной мас-
совой долей путем растворения рассчитанной массы твердого ве-
щества в определенном объеме воды.
рассчитайте массу твердого вещества, необходимого для при-
готовления раствора, в соответствии с вашим вариантом
(табл. 3). на весах отмерьте рассчитанную массу твердого вещест-
ва и перенесите его в стакан.
рассчитайте массу воды, необходимой для приготовления рас-
твора. поскольку плотность воды равна 1 г/мл, рассчитанная ва-
те понятия
тет 5%. ка-
"ь 200 г на-
варианты
для выполнения практической работы n 3
таблица 3
е массовую
вариант
растворенное
вещество
масса
массовая доля
| раствора, г | растворенного вещества, %
ы. опреде-
поваренная соль
80
10
150
для приго-
сахар
сода питьевая
50
(ы. найди-
натриевая селитра
1)
а)2HCI( г) = CI2(г)+H2(г)-Q,ΔH>0,Q<0
эндотермическая, идет реакция с повышением энтальпии
; б) 3CoO2+4AI=2AI2O3+Co+Q, ΔH<0,Q>0
экзотермическая, идет реакция с понижением энтальпии
2)
1 объем 0 объема
CI2+H2O =HCIO+HCI+Q.
1) реакция смещается налево
2) реакция смещается налево
3) реакция смещается налево
объясняю: в давление важно только элементы с газообразным состоянием. Уменьшение давления в сторону увеличения объем
в экзотермических реакциях повышение температуры смещают реакцию налево. Это надо знать. А по принципу Ле-Шателье уменьшение вещества смещают реакцию в его сторону.
3)
а) 2H2 + O2 = 2H2O + Q;
n (H2) = m (H2) : M (H2) = 1 : 2 = 0,5 моль;
составим пропорцию:
0,5 моль – 143 кДж;
2 моль – х кДж;
х = 2 * 143 : 0,5 = 572 кДж;
запишем термохимическое уравнение:
2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
масса воды:если выделяется 715 кДж, то образуется с моль H2O;
если 572 кДж – 2 моль H2O;
с = 715 * 2 : 572 = 2,5 моль;
m (H2O) = 2,5 * 18 = 45 г.
при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода. Обычная пресная вода кипит при температуре 100°С, а в соленом растворе температура кипения будет зависеть от концентрации соли. Повышение температуры прямо пропорционально объему растворяемого вещества. Так, при содержании 1% соли раствор кипит при 100,21°С, 15% - 103°С, а 20%-й раствор поваренной соли закипит при температуре 105°С. Любая жидкость начинает кипеть при температуре, при которой давление её насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее, а жидкость с растворёнными в ней солями требует больше энергии для закипания