При температуре 510°С из 50 см3 гремучего газа в течение 5 минут превращается в пары воды 2.5 см3 газа. Вычислите, во сколько времени получится тот же результат реакции при температуре 560°С и при температуре 20°С. Температурный коэффициент равен 2.

S+O₂=SO₂

n(S) = n(SO₂) = 8/32 = 0,25 моль

m(SO₂) = 0,25*64 = 16 г

Масса щелочи в растворе:

m(NaOH) = 200*8/100 = 16 г

Количество щелочи:

n(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль

Газ пропускают в избытке р-ра NaOH, сначала образуется средняя соль:

0,4 моль 0,2 моль 0,2 моль

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Для этого нужно 0,2 моль SO₂.

Остается 0,25-0,2=0,05 моль SO₂

0,05моль 0,05моль 0,05моль 0,1моль

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2NaHSO₃

Масса солей в полученном растворе:

m(Na₂SO₃) = (0,2 - 0,05)*126г/моль = 18,9 г

m(NaHSO₃) = 0,1 моль * 104г/моль = 10,4 г

Масса всего раствора = 200+16 = 216 г

w(Na₂SO₃) = 18,9 / 216 = 8,75%

w(NaHSO₃) = 10,4 / 216 = 4,81%

Решение:
Пусть мы взяли x моль этилена, а ее какую-то часть будем дегидрировать.
Уравнение дегидрирования этилена:

Эта часть будет равна y моль. Причем, по уравнению, столько же моль будет образовываться ацетилена и водорода.
Для начала узнаем молярную массу нашей смеси:

Это значит, что на 1 МОЛЬ смеси у нас имеется 20 ГРАММ этой смеси. Если условно возьмем, что наша смесь действительно получилась в количестве вещества 1 моль, то мы можем составить систему уравнений.

Решая эту систему, мы получим, что x = 0.4, а y приблизительно равно 0.3. Зная количества веществ в смеси, мы можем уже найти массовую долю веществ в смеси.
%
= 3%
Т.к. вещество - это 100%, то оставшийся ацетилен нетрудно высчитать: 100 - (56 + 3) = 100 - 59 = 41 %
ответ: w(C2H4) = 56%, w(H2) = 3%, w(C2H2) = 41%