При вивченні рівноваги реакції Н2 + І2 ↔ 2НІ з'ясовано, що при вихідних концентраціях Н2 та І2 відповідно по 1 моль/л рівноважна концентрація НІ дорівнює 1,56 моль/л. Визначити рівноважну концентрацію НІ, якщо вихідні концентрації Н2 та І2 склали по 2 моль/л (Т = const).
ответ: 83,75% С₂Н₅ОН и 18,54% С₂Н₅ONa
Дано:
V(C₂H₅OH) = 200 ml
ρ(C₂H₅OH) = 0,8 г/мл
ω(C₂H₅OH) = 96% или 0,96
m(Na) = 10 г
Найти:
ω'(C₂H₅OH) - ?
ω(C₂H₅ONa) - ?
Объяснение:
m(p-pa C₂H₅OH) = V(C₂H₅OH)*ρ(C₂H₅OH)
m(p-pa C₂H₅OH) = 200 мл*0.8 г/мл = 160 г
m(C₂H₅OH) = m(p-pa C₂H₅OH)*ρ(C₂H₅OH)
m(C₂H₅OH) = 160 г*0,96 = 153.6 г
M(C₂H₅OH) = 46 г/моль
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) /M(C₂H₅OH) = 153,6 г/46 г/моль = 3,34 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 10 г/23 г/моль = 0,435 моль
Составляем УХР:
2C₂H₅OH + 2Na => 2C₂H₅ONa + H₂
Из УХР видно, что n(C₂H₅OH):n(Na):n(C₂H₅ONa):n(H₂) = 2:2:2:1
Из расчетов, исходя из условия задачи видно,что натрий взят в недостатке, поэтому все расчеты по УХР проводим по натрию.
n(C₂H₅ONa) = 0,435 моль
n(H₂) = 0,5n(Na) = 0,5*0,435 моль = 0,2175 моль
M(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 0,2175 моль*2 г/моль = 0,435 г
n'(C₂H₅OH) = 3,34 моль - 0,435 моль = 2.905 моль (осталось после реакции)
m'(C₂H₅OH) = n'(C₂H₅OH)*M(C₂H₅OH) = 2,905 моль*46 г/моль = 133,63 г
M(C₂H₅ONa) = 68 г/моль
m(C₂H₅ONa) = n(C₂H₅ONa)*M(C₂H₅ONa) = 0,435 моль*68 г/моль = 29,58 г
m'(p-pa) = m(p-pa C₂H₅OH) - m(H₂) = 160 г - 0,435 г = 159,565 г
ω'(C₂H₅OH) = m'(C₂H₅OH)/m'(p-pa) = 133,63 г/159,565 г = 0.8375 или 83,75%
ω(C₂H₅ONa) = m(C₂H₅ONa)/m'(p-pa) = 29,58 г/159,565 г = 0,1854 или 18,54%
ответ: 83,75% С₂Н₅ОН и 18,54% С₂Н₅ONa