При выполнении заданий этой части работы обведите кружочком тот вариант
ответа, который вы выбрали как правильный.
1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы
1. серная кислота, хлорид натрия, спирт, озон
2. кремний, фосфор, сера, железная окалина
3. соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора,
4. вода, алмаз, железо, графит
2. Щелочью является гидроксид элемента, который в ПСХЭ находится
1) в 3-м периоде, IIIА группе 2) в 4-м периоде, IА группе
3) во 2-м периоде, IIА группе 4) в 3-м периоде IIА группе
3. В атоме брома число электронных слоев и число электронов внешнего слоя
соответственно равны
1) 4, 5 2) 3, 7 3) 4, 7 4) 4, 6
4. Самым пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка
1) молекулярная 2) ионная
3) атомная 4) металлическая
5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой
1. CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
2. CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
3. 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑
4. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑
6. Реактивом на катион Ва 2+ является раствор
1) гидроксида натрия 2) соляной кислоты 3) нитрата серебра 4) серной кислоты
7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1. с нитратом бария и соляной кислотой
2. с соляной кислотой и гидроксидом натрия
3. хлоридом калия и гидроксидом калия
4. с магнием и азотной кислотой
8. С соляной кислоты можно осуществить превращение
1) Сu → CuCl 2 2) Fe → FeCl 3 в) Na 2 SO 4 → NaСl г) Fe → FeCl 2
При выполнении задания 9 обведите тот вариант ответа, который вы выбрали как
правильный.
9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов
1) B → Be → Li 2) O → N → C 3) As → P → N 4) Se → S → O
При выполнении задания 10 запишите в алфавитном порядке буквы,
соответствующие выбранному вами ответу.
10. Необратимые химические реакции возможны между веществами
А) хлорид железа(II) и нитрат кальция
Б) цинк и серная кислота
В) оксид меди (II) и азотная кислота
Г) гидроксид бария и хлорид калия
Д) медь и сульфат железа (II)
11. При восстановлении 0,5 моль оксида меди (II) водородом образуется г меди
и вода. (в ответе число с точностью до целых).
12. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной
кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая
доля металлов в исходной смеси?

Показать ответ

Ответ:

GoshaLLL

29.07.2021 10:42

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона

К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

0,0(0 оценок)

Ответ:

strakh1991

21.04.2022 11:09

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n= $\frac{m}{M}$
n(K2SO4)= $\frac{5}{174}$ ≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V= $\frac{m}{p}$ , где p(читается ро) - это плотность раствора.
$V_{p-pa}(K2SO4)$ = $\frac{105}{1,15}$ ≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:
$C_{M} = \frac{n}{ V_{p-pa} }$

Вычислим ее:
$C_{M}$ = $\frac{0,0287}{0,0913}$ моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: $\frac{ \pi }{10}$ моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия