2. На левой 13г. цинка на правой 13г. меди, весы будут в равновесии.
3. Определим массу железа и его отношение к 13г. цинка n(Fe)=0,2моль M(Fe)=56г./моль m(Fe)= n(Fe)×M(Fe)=0,2моль×56г./моль=11,2г. На левой 13г. цинка на правой 11,2г. железа, левая чаша перевесит правую. 4. Определим массу серы и ее отношение к 13г. цинка Na=6·10²³атомов N(S)=0,5·10²³ атомов n(S)=N(S)÷Na=0.5·10²³÷6·10²³= 0,08моль M(S)=32г./моль m(S)=n(S)×M(S)=0,08моль×32г./моль= 2,56г. На левой 13г. цинка на правой 2,56г. серы, левая чаша перевесит правую.
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Он справедлив только для веществ с молекулярным строением.
Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO).
1. Определим массу цинка:
N(Zn)=1,2·10²³ атомов
n(Zn)=N(Zn)÷Na=1,2·10²³÷6·10²³=0,2моль
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=n(Zn)×M(Zn)=0,2моль×65г./моль=13г.
2. На левой 13г. цинка на правой 13г. меди, весы будут в равновесии.
3.
Определим массу железа и его отношение к 13г. цинка
n(Fe)=0,2моль
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)= n(Fe)×M(Fe)=0,2моль×56г./моль=11,2г.
На левой 13г. цинка на правой 11,2г. железа, левая чаша перевесит правую.
4.
Определим массу серы и ее отношение к 13г. цинка
Na=6·10²³атомов
N(S)=0,5·10²³ атомов
n(S)=N(S)÷Na=0.5·10²³÷6·10²³= 0,08моль
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)×M(S)=0,08моль×32г./моль= 2,56г.
На левой 13г. цинка на правой 2,56г. серы, левая чаша перевесит правую.
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Он справедлив только для веществ с молекулярным строением.
Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO).