При взаємодії кальцинованої соди (основна речовина - натрій карбонат) масою 22,1 г з метановою кислотою одержано 27,2 г солі. Яка масова частка домішок у даному зразку калбцинованої соди?
Начнём. Если я правильно понимаю, уравнение реакции выглядит так:
С(уголь) + О2= СО2
НЮ буду обозначать V (моль); Молярная масса - М(Грамм/моль); масса - м (граммы), объём - v (литры), vm - постоянная для газов (22, 4)
По алгоритму пишем под формулами количество молей (ориентруемся на коэффициенты):
С + О2 = СО2 1моль 1моль
Вспоминаем формулы:
м = V*М ; V=м/М ; v = V*vm
М(С) = 12 г/моль (складываем атомные массы)
V(C) = 6000г / 12г/моль = 500 моль
Полученное число пишется над формулой:
500моль С + О2 = СО2 Видим, отношение между углём и газом равен 1:1. Значит, над СО2 пишем тоже 500 моль. Осталось вычислить обём по вышеуказанной формуле.
щёлочь + соль = (новое) основание + (новая) соль Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH Прим.: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
С(уголь) + О2= СО2
НЮ буду обозначать V (моль); Молярная масса - М(Грамм/моль); масса - м (граммы), объём - v (литры), vm - постоянная для газов (22, 4)
По алгоритму пишем под формулами количество молей (ориентруемся на коэффициенты):
С + О2 = СО2
1моль 1моль
Вспоминаем формулы:
м = V*М ; V=м/М ; v = V*vm
М(С) = 12 г/моль (складываем атомные массы)
V(C) = 6000г / 12г/моль = 500 моль
Полученное число пишется над формулой:
500моль
С + О2 = СО2
Видим, отношение между углём и газом равен 1:1. Значит, над СО2 пишем тоже 500 моль. Осталось вычислить обём по вышеуказанной формуле.
1. взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами
амфотерный оксид + кислота = соль+ вода
Al2O3+6НСl=2AlCl3+3H2O
амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
Al2O3+3SO3= Al2(SO4)3
2. не взаимодействует с H2O
3. взаимодействует с щелочами (=растворимыми основаниями)
амфотерный оксид + щелочь(расплав) = соль+вода
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
амфотерный оксид + щелочь(раствор) = комплексная соль
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
4. взаимодействует с основными оксидами
амфотерный оксид + основный оксид + соль + вода
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
NaOH- растворимое основание (щелочь)
1. изменяют окраску индикаторов: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый.
2. взаимодействует с кислотами
основание + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Прим.: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.
3. взаимодействует с кислотными и амфотерными оксидами
(только щелочи!)
щёлочь + кислотный /амфотерный оксид = соль + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. взаимодействует с солями
(только щелочи!)
щёлочь + соль = (новое) основание + (новая) соль
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
Прим.: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
HCl - кислота
1. изменяют окраску индикаторов (лакмус - красный,метилоранжевый- красный)
2. взаимодействуют с металлами(до H в ряду активности металлов)
металл + кислота = соль + водород Mg+2HCl=MgCl2+H2
3.взаимодействуют с основными/амфотерными оксидами
основный оксид + кислота = соль + вода CuO+HCl=CuCl+H2O
амфотерный оксид + кислота = соль+ вода ZnO+2HСl=ZnCl2+H2O
4. взамодействует с основаниями (реакция нейтрализации)
основание + кислота = соль + вода LiOH+ HCl=LiCl + H2O
5.взаимодействует с солями
соль + кислота = новая соль + остаток + вода Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O