При взаємодії розчину етанолу з оцтовою кислотою, маса речовини в якій становить 6 г, утворюється етилацетат масою 7,92 г. Визначити частку виходу естеру від теоретично можливого

1) FeCl3 і KOH

Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).

FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl

2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O

Реакція відбувається при нагріванні

3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Взаємодія з нітратною кислотою:

3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O

4) —>

Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)

1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)

2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)

Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):

1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)

2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)

Объяснение:

Молярные массы соединений

M(С6Н4(ОН)СООН)=138 г/мольM(C2H5OH)=46 г/мольM(C9H10O3)= 166 г/моль

Этерификация салициловой кислоты и этанола

С6Н4(ОН)СООН + С2H5OH [H+] = C9H10O3 + H2O

Количество реагентов в молях

n(С6Н4(ОН)СООН)=55/138=0,3985 мольn(C2H5OH)=17/46=0,3695 моль

По уравнению реакции на каждый моль кислоты требуется также 1 моль спирта. Расчет продукта реакции рассчитывается по недостатку, которым является этанол.

n(C9H10O3)=n(C2H5OH)

m(C9H10O3)=0,3695*166=61.4 грамма

Поскольку требуется масса 40 процентного раствора

m(C9H10O3)=61.4/0.4=153,5 грамма  

ответ: масса 40 процентного раствора сложного эфира (этиловый эфир орто-гидроксибензойной кислоты) равна 153,5 грамм.