При взаимодействии 24,5г серной кислоты с гидроксидом меди (II) образовалось 20г соли. Определите выход продукции (%)​

1) Оксиды (содержат в своем составе кислород): SO2, P2O5, MgO

  Кислоты (содержат водород Н и кислотный остаток): H2SO4, H2S, HNO3

  Основания (содержат металл и гидроксогруппу OH): Cu(OH)2, Fe(OH)2, KOH

 Соли (металл + кислотный остаток): Fe(NO3)3, CuCl2, Na2CO3, K2SO3, CuSO4

2) Возможны любые уравнения с данными реагентами, при условии соблюдения химических свойств (напр. кислота + осн. оксид ⇒ соль + вода; щелочь + соль ⇒ др. соль + др. основание и т.д.)

3)    66 г

      CO2

n = ⇒ V = Vm * n, где V - объем, n - количество в-ва, Vm - постоянная величина, равная 22,4 л

n =

M (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n (CO2) =

n (CO2) = 1,5 моль

V (CO2) = 1,5 моль * 22.4 л/моль

V (CO2) ≈ 33,6 л

K + N2 ---> реакция невозможна

3Ba + 2O2 ---> 2BaO + BaO2

Al + NiSO4 ---> Реакция не возможно, по правилу ряда напряжений

BaO + 2HCl (разб.) ---> BaCl2 + H2O 

BaO + 2Н(+) + 2Сl(-) >  Ba(2+) 2Cl(-) + H2O 

Ba(OH)2 + AlCl3 --->  реакция не пойдет

3KOH+ CrCl3 + ---> Cr(OH)3↓ + 3KCl

3K (+) + 3OH(-) + Cr (3+) + 3Cl(-) ---> Cr(OH)3↓ + 3K (+)+ 3Cl(-)

 3OH(-) + Cr (3+)---> Cr(OH)3↓

Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O (р-я идет при температуре, над стрелкой t)

2Al(ОН)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O