При взаимодействии 5 г алюминия с 442.1 г воды получено некоторое количество газа. Определите его объем в литрах, приведённый к нормальным условиям

 70%                                          25%      
                  +  x г воды    =              
250г                                       (250+x) г

m растворенного вещества не изменилась ==> m1=m2
                              m рв
из формулы: w=    выражаем  m рв =  w * m р-ра
                              m р-ра

m1=0.7*250г =175г                    m2=0.25*(250г+x)

приравниваем         0,25*(250г+x)=175г
                                             250г+x=700г
                                                   x=450г

Это задача на остаток 
ch3coh+2cu(oh)2 = ch3cooh+cu2o+2h2o
m раствора(ch3coh)=плотность(0,75) множим на объем(80) =60
m вещества(ch3coh)=m раствора(60) множим на массовую долю(0.4)=24
находим ню=24 делим на 44 = 0,5454545455 пишешь тут в остатке
потом берешь массу меди 44,1 делишь на 98 молярную массу его же=0,45
потом делишь на два потому что в схеме реакции это указанно что медь в 2 раза больше чем кислота получается 0,225. 
а теперь находим массу самой кислоты 
m(ch3cooh)=0,225 множим на его молярную массу а то-есть 98 =13,5 готово
масса кислоты равна 13,5 г