при взаимодействии 56г оксида кремния содержащего 3% примеси с раствором гидроксида калия выделился водород определите объем выделившегося водорода продукта реакции

1. Формулу углеводорода   С₂Н₆

2. Формулу углеводорода С₇Н₁₄

3.Формулу углеводорода C₂H₄

Объяснение:

1.

Дано:

m(СО₂)=5,5г.

m(Н₂О)=4,5г.

Установите формулу углеводорода-?

      3г.              5,5г.      4,5г.

      CxHу + О₂ → СО₂ + Н₂О

                           44г      18г

Т.к. -.это углеводород то кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в  5,5г. СО2, а водород в 4,5г. Н2О.

1. Рассчитаем массу углерода в 5,5г СО2

44÷12 =5,5÷х  х= 5,5х12÷44 = 1,5г.  

3. Рассчитаем массу водорода в 4,5г. Н2О.

18÷2 = 4,5÷у  у = 4,5х2÷18 = 0,5г.  

4. Рассчитаем число атомов углерода и водорода:

х : у =1,5 : 0,5 = 1:3  удвоим С₂Н₆

2.

Дано:

V(СО₂)=24,64л.

m(Н₂О)=19,8г.

D(воздух)=3,38

Установите формулу углеводорода-?

Решение.

1. Определим молекулярную массу углеводорода: M(CxHy)=M(воздуха)хD(воздуха)

Мr (CxHу) = 3,38 х 29 г/моль = 98 г/моль

2. Определим количество вещества воды: п ( Н₂О)= m (Н₂О)÷ М( Н₂О)

п ( Н₂О)= 19,8 г÷: 18г/моль=1,1моль

3. Определим количество вещества водорода: п(Н)=2п(Н₂О)

п(Н)=2х1,1моль=2.2моль

4. Определим количество вещества углекислого газа:

п ( СО₂)= V (СО₂)÷ Vm

п ( СО₂)= 24,64 л÷ 22,4л/моль=1,1моль

5. Определим количество вещества углерода:  n ( С)=n(СО₂)

n(С)= 1.1 моль

6. Соотношение С:Н=n( С): n(Н)=1.1моль:2.2моль=1:2

7. Простейшая формула:  СН₂

98 г/моль: 14=7

9. С₇Н₁₄ – истинная  (М(С₇Н₁₄)=12x7+2x14=98г/моль

10. ответ: С₇Н₁₄

3.

Дано:

ω%(C)=84.21%

ω%(H)=15.79%

Установите формулу углеводорода

1.С:Н=(84,21÷12):(15,79÷1)=7,017:15,79 =1:2

простейшая формула вещества будет СН₂  удвоим C₂H₄

значит нужно увеличить простейшую формулу в 8 раз

Получается С8Н16-октен

Реакция протекает согласно уравнения:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Моль вес Na2CO3=106
Моль вес H2SO4=98
Моль вес CO2=44

Для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию.
Проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора.
Значит Карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма.
Серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма.
Коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам.
Определяем что было взято в избытке,а что в недостатке.
Допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. Значит для полной реакции мы должны были взять:
106  - 98
2,12 -  х
х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты.
А у нас взято 3,92 грамма. Значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества.
Из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (CO2):
106  -  44
2,12 -  х
х=2,12*44/106=0,88 грамма CO2
В результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль СО2 = 44 грамма = 22,4 литра.
У нас 0,88 грамма CO2, значит он занимает объем:
  44  -  22,4
0,88 -   х
х=0,88*22,4/44=0,448 литра.

ответ:в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.