При взаимодействии 6,9 граммов натрия содержащего с водой получили гидроксид натрия и водород. найдите объём водорода при нормальных условиях (н. если выход продукта равен 97%

1)  4P + 5O2 -> 2P2O5
   P(0) -5e -> P(+5)     4       ок-ие
в-ль
   O(0) +2e  -> O(-2)    10    в-ие
ок-ль
  
  2P + 3Mg -> Mg3P2
   P(0) +3e -> P(-3)       2    в-ие
ок-ль
  Mg(0) -2e -> Mg(+2)   3    ок-ие
в-ль
  
 2P + 3H2 -> 2PH3
  P(0) +3e -> P(-3)  2     в-ие
ок-ль
 H(0) -1e -> H(+)     6   ок-ие
в-ль
ответ: а)

2)    4P + 5O2 -> 2P2O5 (P - восстановитель) ( реакция выше)
        2P + 5H2O -> 2H3PO4 + 5H2   (P-восстановитель)
         P(0) -5e -> P(+5)     2    ок-ие
         в-ль
        2H(+) +2e -> H2(0)  5   в-ие
        ок-ль
    
       P + 3Na -> Na3P
       P(0) +3e -> P(-3)     1    в-ие
      ок-ль
       Na(0) -1e -> Na(+)  3    ок-ие
      в-ль

3) P2O5 + 3CuO -> Cu3(PO4)2
    P2O5 + 6KOH -> 2K3PO4 + 3H2O
    P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Барий активно реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой с выделением водорода
Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂↑

V(H₂)=56 л  объем водорода
V₀=22,4 л/моль   молярный объем газа при н.у.
M(HCl)=36,5 г/моль   молярная масса хлороводорода

Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моль водорода расходуется 2 моль хлороводорода.

Количество вещества хлороводорода
n(HCl)=2*n(H₂)
n(H₂)=V(H₂)/V₀
n(HCl)= 2V(H₂)/V₀

масса хлороводорода
m(HCl)=n(HCl)M(HCl)
m(HCl)=2V(H₂)M(HCl)/V₀
m(HCl)=2*56л*36,5г/моль/22,4г/моль=182,5 г (ответ)