При взаимодействии 7,4 г спирта с избытком металлического натрия выделяется 1,12 л (н.у.) газа. Составить уравнение реакций общего вида? Определите прореагировавший спирт
Формула?

1)Диссоциация в водном растворе, 2)взаимодействие с магнием, 3) гидроксидом кальция, 4)аммиаком, 5)некоторыми солями. Как пример приведу соляную кислоту: HCl2 => означает Cl с индексом 2 (маленькая цифра, пишущаяся внизу справа химического элемента) 2HCl => означает HCl с коэффициентом 2 (большая цифра, пишущаяся перед химическим соединением или элементом) H+ => означает ион водорода с зарядом +1 Cl- => означает ион хлора с зарядом -1 1)HCl => H+ + Cl- 2)2HCl + Mg => MgCl2 + H2 3) 2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O 4) HCl + NH3 * H2O => NH4Cl + H2O 5) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3

Уравнение реакции:

2СНЗI + 2 Na > С2H6 + 2NaI
По уравнению из 2 моль йодметана и 2 моль натрия получается 1 моль этана.
Масса  1 моль СH3I равна:
12 +3 + 127 = 142 г/моль
Масса 1 моль этана равна:
24 + 6 = 30 г/ моль
Определим количество СH3I по уравнению:
2,84г / 142г/моль = 0,02 моль
Количество Na по уравнению:
0,69 г/ 23 г/моль = 0,03 моль
Считаем по веществу, которое в недостатке, т. е. по йодметану
Количество этана составит 0,01 моль.
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (закон Авогадро)
По уравнению выход этана должен составить:
0,01 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Выход составил 179,2 мл, то есть 0,1792 л
Таким образом, процент выхода будет равен:
(0,1792 / 2,24 ) х 100 % = 8 %