При взаимодействии активных металлов с водой образуются?
1)оксид металла и водород
2)гидроксид металла и кислород
3)гидроксид неметалла и водород
4)гидроксид металла и водород

Масса раствора азотной кислоты равна =43,5х1,38 г\мл=16,53 г масса азотной кислоты равна =16,53х63\100=10,4139 г это составляет моль=10,4139\63=0,1653 моль израсходовано азотной кислоты при растворении меди в азотной кислоты образуется нитрат меди(ii)  а при растворении серебра в азотной кислоте образуется   нитрата серебра ag+2hno3=agno3+h2o+no2 cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o затем при добавлении раствора щелочи выпадает осадок гидроксида меди (ii) синего цвета ,который при прокаливании превращается в вещество черного цвета-оксид меди (ii) cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3 cu(oh)2=cuo+h2o что касается нитрата серебра,то при добавлении щелочи   образуется сначала неустойчивое соединение -гидроксид серебра,который разлагается и переходит в оксид серебра(кристаллы черно-бурого цвета,термически неустойчивое соединение )при прокаливании  даже при   температуре 160 градусов начинается разложение на серебро и кислород agno3+naoh=agoh+nano3  2agoh=ag2o+h2o 2ag2o=4ag+o2  поэтому после прокаливания у нас в осадке   серебро и оксид меди начинаем расчёты- на растворение  навески сплава  у нас израсходовано   0,1653 моль азотной кислоты значит 6 частей всего по уравнению : 2 части на серебро,а 4 части на медь находим   число молей которое приходится на 1 часть=0,1653\6=0,02755 моль учитывая превращения металлов составляем уравнение обозначаем массу оксида меди через х,а массу серебра =25,6-х подставляем в первую часть х\80х2х63+25,6-х\108х4х63=10,4139 решаем относительно х 1,575х+59,648-2,33 х=10,4139 надо с цифрами повозиться извините порешаю добавлю изменения

8.1. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ:

А) водород + азот → аммиак;

3H2+N2=2NH3

Б) гидроксокарбонат меди(II) + бромоводородная кислота → бромид меди(II) + оксид углерода(IV) + вода.

(CuOH)2CO3 + 4HBr → 2CuBr2 + CO2 + 3H2O

8.2. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите любую реакцию А или Б и укажите её тип.

Реакция соединения-реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.

Fe  +  S  = FeS

СаО  +  Н2О  = Са(ОН)2

Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ.

2HgO = 2Hg + O2

СаСО3  =   СаО  + СО2

Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой  атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном  веществе.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2

Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ

MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О

8.3. Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.

Fe⁰ + Cu⁺²SO4 → Cu⁰ + Fe⁺²SO4

Cu⁺²+ 2 e- → Cu⁰ (восстановле́ние)

Fe⁰ - 2 e- → Fe⁺² (окисление)