Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
H₂O + Cl₂ → HClO + HCl
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Объяснение:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов
H₂⁺O⁻² + Cl₂⁰ → H⁺Cl⁺O⁻² + H⁺Cl⁻
Степень окисления меняет хлор: с 0 на +1 и на -1
H₂⁺O⁻² + Ca⁺²O⁻² → Ca⁺²(O⁻²H⁺)₂
Степени окисления не меняются
H₂⁺O⁻² + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺S⁺⁴O₃⁻²
Степени окисления не меняются
6H₂⁺O⁻² + Al₂⁺³S₃⁻² → 2Al⁺³(O⁻²H⁺)₃ + 3H₂⁺S⁻²
Степени окисления не меняются
2H₂⁰ + O₂⁰ → 2H₂⁺O⁻²
Степени окисления меняются у водорода: с 0 на +1; и у кислорода: с 0 на -2
В прицнипе любая реакция с участием простых веществ - ОВР
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.