При взаимодействии карбоната натрия массой 10.6 г с серной кислотой массой 19.6 г. найти массу соли сульфата натрия

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
молярная масса карбоната натрия=106 г\моль
молярная масса серной кислоты 98 г\моль
молярная масса сульфаа натрия 142 г\моль
количество молей карбоната натрия=10,6\106=0,1 моль
количество молей серной кислоты=19,6\98=0.2 моль
массу сульфата рассчитываем по молям карбоната натрия(по недостатку)
масса Na2SO4=142х0,1 моль=14,2 г