При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода: zno + 2hno3 → zn(no3)2+ h2o вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка. (ответ впиши с точностью 2 знака после запятой) ответ: m(hno3)=_г
m(ZnO)=1.62 g
m(HNO3)-?
1.62 X
ZnO+2HNO3-->Zn(NO3)2+H2O M(ZnO)=81 g/mol , M(HNO3)=63 g/mol
81 2*63
1.62/81 = X/126
X=2.52 g
ответ m(HNO3)=2.52 g