При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O. Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты может прореагировать c 0,12 моль оксида магния.
ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
Dн₂(NxOy) = 23
w (O₂) =69,59%
N = 12,04 x10²³
m - ?
формула - ?
Решение:
Есть формула для относительной плотности газов: D= M₁/ M₂ (М₁ - молярная масса неизвестного соединения, а М₂ - молярная масса водорода). Из неё можно определить молярную массу неизвестного соединения М₁ = М₂ х D = 2 х 23 = 46 г/моль. Теперь из формулы для нахождения массовой доли элемента мы можем получить информацию о количестве атомов кислорода в соединении:
w = Am /Mm x 100 отсюда Am = w x Mm/100 = 69,59 х 46 :100 = 32
(а это масса двух атомов кислорода). Значит, в соединении 2 атома
кислорода. А соединение азота с двумя атомами кислорода NO₂ - проверим, определив его молярную массу по таб. Менд. Она равна
14 + 32 = 46, то есть то, что мы определили теоретически выше.
Теперь определим массу порции из формулы N = m x Na/Mm, отсюда
m = N / (Na/ Mm) = 12,04 х 10²³ / (6,02 х 10²³ /46) = 0,04 г
V≈33,6 л
Объяснение:
по данным температуре и давлению
1моль. х=1,5моль
2KClO3--->2KCl +3O2
2моль 3моль
по формуле Менделеева-Клайперона
PV=nRT
P-давление =кПа
V-объем =л
n-количество вещества=моль
R-универсиальная газовая постоянная =8,314
Т- температура =К[Кельвин]
чтобы перевести в Кельвин надо :
Т=t+273=0+273=273К
101325Па = 101,325 кПа
найдем объем по формуле Менделеева-Клайперона
V=nRT/P=(1,5*8,314*273)/101,325≈33,6л
можно по реакции найти
1моль. х=33,6л
2 KClO3>2KCl+3O2
2моль. 3*22,4л
х=(1*3*22,4)/2=33,6 л