При взаимодействии с ионными связями определились вещества, образующие соединения: A)аммиак и кислород B)хлор и фосфор C)хлор и водород Д)фосфороксид и вода E) литий и кислород покожите образующиеся химические связи через диаграмму «крестики и точки».
1. Найдем массу сульфата цинка для приготовления 200 г раствора: m(ZnSO₄) = (m(р-ра)*W%)/100% = (200*5)/100 = 10 г 2. Рассчитаем массу кристаллогидрата для приготовления необходимого раствора: 287 г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 161 г ZnSO₄; m г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 10 г ZnSO₄; тогда m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = (287*10)/161 = 17,83 г 3. Рассчитаем массу воды: m(H₂O) = m(р-ра) - m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = 200 - 17,83 = 182,17 г Так как плотность чистой воды равна 1 г/мл, то объем воды составит 182,17 мл
Объяснение:
1) Цинк. Фактор эквивалентности f=1/В=1/2 (В - валентность цинка), следовательно, эквивалент следовательно, эквивалент Э(Zn)=f*M(Zn)=1/2*65=32.5 г/моль.
2) Оксид цинка ZnO. Фактор эквивалентности f=1/(n*В)=1/1*2=1/2 (n - число атомов цинка), следовательно, эквивалент оксида цинка Э(ZnO)=f*M(ZnO)=1/2*81=40,5 г/моль.
3) Гидроксид цинка Zn(OH)2. Фактор эквивалентности f=1/n(OH-)=1/2 (n(OH-) - число групп -ОН в основании), следовательно, эквивалент гидроксида цинка Э(Zn(OH)2)=f*M( Zn(OH)2)=1/2*99=49,5 г/моль.
4) Хлорид цинка ZnCl2. Фактор эквивалентности f=1/(n(Zn)*B(Zn)=1/1*2=1/2 (n(Zn) - количество атомов цинка, B(Zn) - валентность цинка), следовательно, эквивалент хлорида цинка
Э(ZnCl2)=f*M( ZnCl2)=1/2*136=68 г/моль.
m(ZnSO₄) = (m(р-ра)*W%)/100% = (200*5)/100 = 10 г
2. Рассчитаем массу кристаллогидрата для приготовления необходимого раствора:
287 г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 161 г ZnSO₄;
m г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 10 г ZnSO₄;
тогда m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = (287*10)/161 = 17,83 г
3. Рассчитаем массу воды:
m(H₂O) = m(р-ра) - m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = 200 - 17,83 = 182,17 г
Так как плотность чистой воды равна 1 г/мл, то объем воды составит 182,17 мл
ответ: m(ZnSO4*7H2O)=17,83 г; V(H2O)=182,17 мл