при взаимодействии железа и кислорода массой 2.25 гр образовался оксид железа 3. определите объем железа , а так же количество образовавшегося вещества​

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂

1) Определим, какое вещество реагирует в избытке
М(K₂CO₃) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль
n(K₂CO₃) = 150 : 138 = 1,087 моль
М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 150 : 98 = 1,5306 моль
H₂SO₄ - в избытке, следовательно, расчет ведем по K₂CO₃

2) Определим объём выделившегося СО₂
по уравнению реакции из 1 моль K₂CO₃ получается 1 моль СО₂, следовательно,
n(СО₂) = n(K₂CO₃) = 1,087 моль
по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(CO₂) = 1,087 * 22,4 = 24,3488 л ≈ 24,35 л

Дано:

m(FeS+CuS) = 26,8 г

V(SO2) = 6,72 л

Решение:

Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге:

х моль х моль

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,

у моль у моль

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.



Найти:

ω(FeS) = ?

ω(CuS) = ?

Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.

Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:

М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.

Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8
При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3
Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8

х + у = 0,3, 

найдем: х = 0,25; у = 0,05. 

Массы сульфидов в составе образца:

m(FeS) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(CuS) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г;

Массовые доли сульфидов:

ω(FeS) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(CuS) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.

ответ: ω%(FeS) = 82,1%; ω%(CuS) = 17,9%.