1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.
8,4 г
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
Масса железа 8,4 г. Молярная масса железа 56 г/моль. Отсюда количество железа составило 0,15 моль. Тогда и количество водорода (по уравнению тоже 0,15 моль
t
CuO + H2 > Cu + H2O
По условию задачи выделившийся водород реагирует с оксидом меди(II) при нагревании. количество вещества оксида меди и меди составит по 0,15 моль. Масса меди 64 г/моль × 0,15 моль = 9,6 г
2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
По условию задачи было взято 200 г 15% раствора серной кислоты. Найдем массу серной кислоты в растворе: 200 г ×0,15 =
= 30 г H2SO4. Эта масса серной кислоты соответствует
30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль 0,306 моль
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Тогда и соли сульфата натрия образовалось тоже 0,306 моль
0,306 моль 0,306 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Тогда по уравнению реакции определяем, что и осадка сульфата бария выпало также 0,306 моль.
3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.
2Са + O2 = 2CaO
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
По условию задачи было взято 300 г 10% раствора фосфорной кислоты кислоты. Найдем массу кислоты в растворе и количество кислоты:
m(H3PO4) = 300 г х 0,10 = 30 г Количество вещества фосфорной кислоты равно: 30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Тогда по уравнению реакции количество вещества осадка будет в два раза меньше или 0,153 моль.
Ковалентная связь образуется между неметаллами. Ионная связь – между атомами металлов и неметаллов. Металлическая связь – между металлами
HCl, H2O, - ковалентная полярная
Cl2, H2– ковалентная неполярная
NaCl – ионная
Оксид кальция имеет ионную связь, хлорид бария тоже имеет ионную связь. Значит, ответ - хлорид бария
SO3-здесь атом серы имеет степень окисления +6
в четвёртом варианте ответа степень окисления серы также равна +6
Степень окисления равна (+1) в следующих соединениях: ClF (фторид хлора), Cl2O - окись хлора, HClO - хлорноватистая кислота и в солях и эфирах хлорноватистой кислоты, иначе называемых гипохлоритами, например: NaClO - гипохлорит натрия, СН3-С(СН3)2-О-Cl - третбутилгипохлорит.
H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² теперь 8 положительных зарядов +3+5=+8 и восемь отрицательных зарядов 4 х-2= -8 [H₃⁺P⁺⁵O₄⁻²]⁰
Объяснение:
решить задачи:
1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.
8,4 г
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
Масса железа 8,4 г. Молярная масса железа 56 г/моль. Отсюда количество железа составило 0,15 моль. Тогда и количество водорода (по уравнению тоже 0,15 моль
t
CuO + H2 > Cu + H2O
По условию задачи выделившийся водород реагирует с оксидом меди(II) при нагревании. количество вещества оксида меди и меди составит по 0,15 моль. Масса меди 64 г/моль × 0,15 моль = 9,6 г
2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
По условию задачи было взято 200 г 15% раствора серной кислоты. Найдем массу серной кислоты в растворе: 200 г ×0,15 =
= 30 г H2SO4. Эта масса серной кислоты соответствует
30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль 0,306 моль
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Тогда и соли сульфата натрия образовалось тоже 0,306 моль
0,306 моль 0,306 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Тогда по уравнению реакции определяем, что и осадка сульфата бария выпало также 0,306 моль.
Найдем массу осадка? 233 г/моль × 0,306 моль = 71,3 г
3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.
2Са + O2 = 2CaO
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
По условию задачи было взято 300 г 10% раствора фосфорной кислоты кислоты. Найдем массу кислоты в растворе и количество кислоты:
m(H3PO4) = 300 г х 0,10 = 30 г Количество вещества фосфорной кислоты равно: 30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Тогда по уравнению реакции количество вещества осадка будет в два раза меньше или 0,153 моль.
Найдем массу осадка 310 г/моль × 0,153 моль = 47,4 г
Объяснение:
1 ответ: 3
2 ответ: 4
3 ответ: 4
4 ответ: хлорид бария
5 ответ: O₂ и CaO
6 ответ: Na₂S
7 ответ:
8 ответ: 4
9 ответ: CI₂O
10 ответ: H₃PO₄
Объяснение:
Ковалентная связь образуется между неметаллами. Ионная связь – между атомами металлов и неметаллов. Металлическая связь – между металлами
HCl, H2O, - ковалентная полярная
Cl2, H2– ковалентная неполярная
NaCl – ионная
Оксид кальция имеет ионную связь, хлорид бария тоже имеет ионную связь. Значит, ответ - хлорид бария
SO3-здесь атом серы имеет степень окисления +6
в четвёртом варианте ответа степень окисления серы также равна +6
Степень окисления равна (+1) в следующих соединениях: ClF (фторид хлора), Cl2O - окись хлора, HClO - хлорноватистая кислота и в солях и эфирах хлорноватистой кислоты, иначе называемых гипохлоритами, например: NaClO - гипохлорит натрия, СН3-С(СН3)2-О-Cl - третбутилгипохлорит.
H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² теперь 8 положительных зарядов +3+5=+8 и восемь отрицательных зарядов 4 х-2= -8 [H₃⁺P⁺⁵O₄⁻²]⁰