Типичная задача на избыток-недостаток. AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3 Рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра. n(AlCl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15 n(AgNO3)=20г/170(г/моль)=0,1176 Из реакции следует: n(AlCl3)/n(AgNO3)=1/3 n(AgNO3)=3n(AlCl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе. Из реакции следует: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1176 моль m(AgCl)=0,1176*143,5=16,88 г ответ: m(AgCl)=16,88 г
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3
Рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра.
n(AlCl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15
n(AgNO3)=20г/170(г/моль)=0,1176
Из реакции следует: n(AlCl3)/n(AgNO3)=1/3
n(AgNO3)=3n(AlCl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе.
Из реакции следует: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1176 моль
m(AgCl)=0,1176*143,5=16,88 г
ответ: m(AgCl)=16,88 г
1. cероводород →1→ сера →2→ сернистый газ →3→ оксид серы(VI) →4→ серная кислота
1) H2S → S + H2
H2S является восстановителем, H2S является окислителем
2) S + O2 → SO2
S является восстановителем, O2 является окислителем
3) 2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO2 является восстановителем, O2 является окислителем
4) SO3 + H2O → H2SO4
3. Сульфат с одновалентным металом: Na2(SO4) - Сульфат натрия
Сульфат с двухвалентным металом: Ca(SO4) - Сульфат кальция
Сульфат с трёхвалентным металом: Аl(SO4) - Сульфат алюминия
Гидросульфат с одновалентным металом: NaHSO4 - Гидросульфат натрия
Гидросульфат с двухвалентным металом: Вa(HSO4)2- гидросульфат бария