Придумать и решить в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём одного продукта и число молекул другого получаемого вещества.
Задача: какой обьем СО2 можно получить из известняка массой 80г, где массовая доля примесей 5%? найдите число фомульных единиц оксида кальция, полученного в ходе реакции. решение: реакция CaCО3=СаО+СО2 m(CaCO3)=(1-w)*mизвестняка=(1-0.05)*80=76г тогда n(CaCO3)=76/100=0.76моль по уравнению реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0.76 моль V(Co2)=22.4*0.76=17 дм3 n(CaO)=n(CaCO3)=0.76 моль N(CaO)=Na*n=6.02*10^23*0.76=4.6*10^23 формульных единиц
решение: реакция CaCО3=СаО+СО2
m(CaCO3)=(1-w)*mизвестняка=(1-0.05)*80=76г
тогда n(CaCO3)=76/100=0.76моль
по уравнению реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0.76 моль
V(Co2)=22.4*0.76=17 дм3
n(CaO)=n(CaCO3)=0.76 моль
N(CaO)=Na*n=6.02*10^23*0.76=4.6*10^23 формульных единиц