Приготовили раствор хлорида алюминия массой 160г. с массовой долей соли 27%. Рассчитайте массу вещества и массу воды, необходимые для приготовления данного раствора. ответ округлите до десятых

Привет!

1) 6 CO2 + 6 H2O (фотосинтез) = C6H12O6 + 6 O2

2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2

2) Общая формула для одноосновных карбоновых кислот = CnH2nO2

12n+2n + 32 = 88

14n + 32 = 88

n= 4

Формула - C3H7COOH

3) 2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

m(CH3OH) = 11.5 грамм

n(CH3OH) = 11.5/32 = 0.36 моль

Так как метанол и углекислый газ находятся в молярном соотношении 2 к 2 , то углекислого газа образуется тоже 0.36 моль

v(CO2) = 0.36×22.4= 8.064 литров

4) D(O2) = 1.75

M(углеводород) = 32×1.75 = 56 г/моль

w(C) = 85.71%

m(C) = 56×0.8571 = 48

n(C) = 48/12 = 4 атома углерода

56-48 = 8 - атомов водорода

Формула - C4H8

Дано:                          |                            

H2S                             |

m(Pb(NO3)2)= 9934г |

|

m(осаду) - ?                |

  9934г                    Хг

Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3

v 1 моль                 1 моль                 v

M 331г/моль          239г/моль         M

m 331г                    239г                   m

M(Pb(NO3)2)=207+14*2+16*6=331 г/моль

M(PbS)=207+32=239 г/моль

9934г       Хг             9934×239

= ;   Х= =7172,8г

331г        239г                 331

Х = 7172г

Відповідь: маса осаду 7172,8г