Приготовить 0,5 л раствора хлорида натрия (nac1), молярная концентрация которого равна 0,2моль/л.

 84                             x
 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1моль                         1 моль
v(Fe) = 84 / 56 = 1.5моль
по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву железа
v(H2) = v(Fe) = 1.5моль
V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6л

2 задача
с солянойкислотой реагировать будет только цинк. следовательно водород выделится при реакции чинка с кислотой. зная объем водорода найдем массу цинка, зная массу цинка найдем его массовую долю в смеси
 x                              22.4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

v(H2) = V / Vm = 2,24/22.4 = 0,1 моль
по уравнению реакции кол-во цинка = кл-ву водорода
v(Zn) = v(H2) = 0.1моль
m(Zn) = 0.1 * 65 = 6.5г
w(Zn) = 6.5/8 =0.8125   или 81,25%

Дано:
m (Na2CO3)  = 53 г
m (р-ра HNO3)  = 400 г
w(р-ра HNO3) = 20%
найти: V (CO2) 
решение: вычислим массу азотной кислоты
: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г
найдем вещество в недостатке:
53 г               80 г           х л
Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3
106 г            126 г        22,4 л

n  = m\M n
(Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)        
n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 
 2) вычислим V(СО2):
53 г – х л
106 г – 22,4 л
х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л
ответ: V (СО2) = 11,2 г