Приготовить 100 мл32% раствора серной кислоты, плотностью 1/24г/моль из аккумуляторной серной кислоты 98%, плотностью 1,837 г/моль ​

Дано:
m(O₂)=64г.

KMnO₄-?
1. Определим молярную массу кислорода  M(O₂) и его количество вещества n(O₂) в 64г.:
M(O₂)=32г./моль
n(O₂)=m(O₂) ÷ M(O₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль
2. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода. 

По условию задачи дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль.
 n(KMnO₄) = 4моль 

4. Определим молярную массу перманганата калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KMnO₄) = 39+55+16x4= 158г./моль
m(KMnO₄)=n(KMnO₄) х M(KMnO₄) = 4моль х 158г./моль = 632г.

5. ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия 

1) СuO + H2 =Cu + H2O

масса чистого оксида меди составляет

m(CuO)=m(CuO с прим) - m(прим) = 40-8=32 г

 

2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать 

n(Cu)= m/M= 20г/64г/моль=0,3125 моль НЕДОСТАТОК

n(CuО)= m/M=32г/80г/моль=0,4 моль ИЗБЫТОК

 

3) Следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. Но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта

m(Cu теор)=n*M= 64* 0,4 = 25,6 г

 

4) массовая доля равна

(m пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13%

ВОЗМОЖНО