Постоянная Авогадро гласит, что в 1 моль вещества содержится 6·10²³молекул(атомов, ионов). Обозначается Na. N - это число молекул(атомов, ионов), содержащиеся в определенном количестве вещества -n. Есть формула: n=N÷Na. отсюда N=n×Na
Дано: m(C₁₂H₂₂O₁₁)=5г. Na=6,02·10²³атомов
N(атомов)-? 1. Находим молярную массу сахара и его количество вещества в 5г.: M(C₁₂H₂₂O₁₁)=12×12+1×22+16×11=342г./моль n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m(C₁₂H₂₂O₁₁)÷M(C₁₂H₂₂O₁₁)=5г.÷342г./моль=0,015моль 2. Находим число атомов сахара в 0,015моль: N=n×Na N(атомов)=n(C₁₂H₂₂O₁₁)×Na=0,015моль×6,02·10²³атомов =0,09·10²³атомов 3. ответ: в ложечке сахара находится 0,09·10²³атомов.
находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия КHSO3+KOH=K2SO3+H2O находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма по определению концентрации процентной 100 г раствора-60,3 грамма Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2 будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль по массе =98х0,2=19,6 г в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты х - 19,6 г Х=98 граммов
6·10²³молекул(атомов, ионов). Обозначается Na.
N - это число молекул(атомов, ионов), содержащиеся в определенном количестве вещества -n. Есть формула: n=N÷Na. отсюда N=n×Na
Дано: m(C₁₂H₂₂O₁₁)=5г.
Na=6,02·10²³атомов
N(атомов)-?
1. Находим молярную массу сахара и его количество вещества в 5г.:
M(C₁₂H₂₂O₁₁)=12×12+1×22+16×11=342г./моль
n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m(C₁₂H₂₂O₁₁)÷M(C₁₂H₂₂O₁₁)=5г.÷342г./моль=0,015моль
2. Находим число атомов сахара в 0,015моль:
N=n×Na
N(атомов)=n(C₁₂H₂₂O₁₁)×Na=0,015моль×6,02·10²³атомов =0,09·10²³атомов
3. ответ: в ложечке сахара находится 0,09·10²³атомов.
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов